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Discussione: Lezioni di Chimica

  1. #16
    L'avatar di Shima78
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    O che io sbagli....Controlla i calcoli prima e non ricopiare
    e ricordiamoci sempre che...chi semina raccoglie, chi raccoglie si china e a quel punto...è un attimo!!!

  2. #17
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    shima ma te prendi la densità come la densità degli 86 g di acido che hai preso, ma secondo me si riferisce alla soluzione, e gli interessa la molarità di quella soluzione.

    in questa maniera sarebbe:
    massa soluzione = 1000 ml . 1,790 g/ml = 1790 g
    massa H2SO4 = 1790 : 100 . 86,35 = 1545,665 g
    m molare H2SO4 = 98 g/mol
    n mol H2SO4 = 1545,665 : 98 = 15,77 mol
    molarità = 15,77 mol / 1 L = 15,77 M

    che corrisponde a quella del libro (la differenza è dovuta ad approssimazioni).
    Ultima modifica di Murloc; 06-02-2009 alle 23:36

  3. #18
    L'avatar di Shima78
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    Eh si Murloc, anche te hai ragione purtroppo quando le cose si fanno alla svelta capita di fare ****ate.
    Cmq il meccanismo è quello
    e ricordiamoci sempre che...chi semina raccoglie, chi raccoglie si china e a quel punto...è un attimo!!!

  4. #19
    L'avatar di Pigna
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    Citazione Originariamente Scritto da Murloc Visualizza Messaggio
    shima ma te prendi la densità come la densità degli 86 g di acido che hai preso, ma secondo me si riferisce alla soluzione, e gli interessa la molarità di quella soluzione.

    in questa maniera sarebbe:
    massa soluzione = 1000 ml . 1,790 g/ml = 1790 g
    massa H2SO4 = 1790 : 100 . 86,35 = 1545,665 g
    m molare H2SO4 = 98 g/mol
    n mol H2SO4 = 1545,665 : 98 = 15,77 mol
    molarità = 15,77 mol / 1 L = 15,77 M

    che corrisponde a quella del libro (la differenza è dovuta ad approssimazioni).
    Grazie murloc x l'interessamento....Cmq quell'es ho scoperto che nn c'era ......(grazie lo stesso )

  5. #20
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    un salutone ai nostri 2 chimici di fiducia (o forse 3?? anche lomion? non ricordo..)

    veniamo a noi, il 2 luglio ho un esame di chimica industriale, che purtroppo si trova in mezzo ad altri esami ben più importanti, quindi sto tralasciando, e vado a provare, non si sa mai in una botta di "ulo", in una ispirazione divina o in qualche buonsamaritano che mi suggerisce.

    ecco un esercizio del primo appello, che sono andato a vedere giusto per farmi un'idea.
    se qualcuno, senza fretta me lo risolve mi farebbe un gran favore!! vi ringrazio in anticipo!!

    il testo diceva proprio così:

    REAZIONE: 3H2 (g) + N2(g) = 2NH3 (g)

    in un recipiente ad una certa temperatura (K eq = 4,31*10^-4) vengono introdotte 1 mole di N2 e 3 moli di H2.
    Quando l'equilibrio viene raggiunto, la frazione molare di NH3 è 0,21.
    Calcolare la pressione totale del sistema in equilibrio.
    My DSLR: Canon 450D,18-55 IS, 55-250 IS, 50mm f/1.8, Nissin Di622 Visit ---> [Solo gli utenti registrati possono vedere questo collegamento. ]
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